在Kcl和CaCl２所组成的某混合物中，K 和Ca2 的
在Kcl和CaCl２所组成的某混合物中，K+和Ca2+的 物质的量之比是１：２，则该混合物中含CaCl2的质量分数为（ ） Kcl与CaCl2的物质的量之比为（ ），含１molCl-的该混合物的质量是（ ）克
K+和Ca2+的物质的量之比:nK+:nCa2+=１：２ 所以:Kcl和CaCl２的物质的量之比为 1:2 该混合物中含CaCl2的质量分数为: mCaCl2:m总=[2(40+35.5*2)]:[(39+35.5)+2(40+35.5*2)]=74.9% 含１molCl-的该混合物的质量是: mCaCl2+mKcl 因为该混合物中Kcl和CaCl２的物质的量之比为: 1:2 所以,nKcl=1/3;nCaCl2=2/3.所以mCaCl2+mKcl=(2/3)*(40+71)+(1/3)*(39+71)=110.7 我说,小同学,遇到问题应该先自己好好思考,然后再问别人,我看你好象提了很多关于化学的问题,勤问是好事,但也要学会自己独立思考.祝你学有所成!
因为最后求的是比例，因此不妨设K+和Ca2+的物质的量就是1摩和2摩。 所以，KCl的物质的量也是1摩，CaCl2的物质的量也是2摩。 这样，（1）混合物中CaCl2的质量分数 = （2*111）/（74.5 + 2*111）=74.87% （2）KCl与CaCl2的物质的量之比为1：2 （3）由于KCl与CaCl2的物质的量之比为1：2，因此KCl与CaCl2中所含Cl-的物质的量之比为1：4。混合物含1molCl-，因此其中有0.2mol是KCl中的Cl-，0.8mol是CaCl2中的Cl-。所以KCl的物质的量为0.2摩，CaCl2的物质的量为0.4摩。 该混合物的质量=0.2*74.5 + 0.4*111 = 59.3克。
答：CaCl2是强电解质和它是否水解没有任何关系.电解质的强与弱在于原子之间的连接方式,是否在极性溶剂中易电离,而水解的条件是其对应的氢氧化物(或是酸)是否是强电解...详情>>
