一道化学题
在25摄氏度时，将两铂电极插入一定的硫酸钠饱和溶液中进行电解.通电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时溶液中析出w g Na2SO4.10H2O,若保证温度不变，求剩余溶液中溶质的的质量分数。若将两铂电极换成两铜电极，结果又如何？？？
(1)用铂电极就等于在电解水。即2H2O==2H2 + O2,阴极气体是H2，所以有氢气的物质的量，可算出电解掉的水为amol,开始溶液为饱和溶液，电解结束后还是饱和溶液，所以出来的即为饱和溶液，这个质量分数即为剩余溶液的质量分数 W=(W*142/322)/(W+18a)*100% (2)若用铜做电极，这样阳极铜会参与电解，电解方程式为：Cu + 2H2O==Cu(OH)2 +H2。,阴极气体是H2，所以有氢气的物质的量，可算出电解掉的水为2amol，计算过程一样，仍然是出来的溶液即为饱和溶液。 W==(W*142/322)/(W+36a)*100%
答：溶解度是36g,100gH2O溶解36gNaCl．溶液136ｇ，V=136/1.12=121.43ml=0.12L n=36/58.5=0.62mol NaCl...详情>>
