常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
。
氧化剂与还原剂是相对的。 例如，HCl溶液与锌反应是，是氧化剂，但与高锰酸钾反应时作还原剂，这是因为氢离子有氧化性，氯离子有还原性。 又如，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯既有氧化性又有还原性 一般的，元素处于最高价态时，只有氧化性，只能做氧化剂； 元素处于最低价态时，只有还原性，只能做还原剂； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。
这么说吧，氧化剂和还原剂可以从化合价去归类，因为氧化还原反应与电子转移有关，而电子转移又会引起化合价的变化，即：得电子（电子对偏向），化合价降低；失电子（电子对偏离），化合价升高。所以
元素处于最高价态时，只有氧化性，只能做氧化剂；
元素处于最低价态时，只有还原性，只能做还原剂；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。
O2,Cl2,浓硫酸,HNO3,KMnO4
答：氧化还原反应对应着氧化剂和还原剂，可以是同一物质，见下。 化合价升降是同时进行的，不可能只升不降或者只降不升。 在氧化还原反应中，反应物既得到电子的又有失去电子...详情>>
答：91、一般职业能力测验的部分图片、图形和艺术字的编辑功能 表格处理功能 94、拓展训练对企业发展的意义（） （A）挖掘潜能增强自信（B）没有多下意义 （C）克服...详情>>
答：你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...详情>>
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