按照说明书上使用啊
在水槽里装满血。集气瓶向下，收集管子插在瓶口处，等氧气满了用玻璃片盖出瓶口拿出
排气就是瓶口像上，管子一定要插到最底下，差不多满的时候用带火星木条放到瓶口检验是否满了，如果能够复燃说明满了，这时候盖上
固体药品用药勺取，以多次少量为宜，取出的多余药品不能放回瓶内。取出的药品有腐蚀性的话，放在表面皿上称量。一般药品放在称量纸上称量即可。取用液态药品，用胶头滴管吸取，同样以多次少量为宜。如果需要取用药品的量比较大的话，可以采用将液体沿着玻璃棒倒入量筒取用。
1。粉末状药品：先将试管（横放 ）,把盛有药品的（药匙 ）或（“v”形纸槽 ）小心地送至试管（底部）,然后使试管（竖起 ）,以免（撒到侧碧上 ）。
2。怎样正确的将碳酸钠粉末装入试管中？
先将试管横放,把盛有碳酸钠药品的药匙或“v”形纸槽小心地送至试管底部,然后使试管竖起,以免撒到侧碧上。
3。向量筒中倾倒液体时应注意什么？
塞子倒放、标签朝上（朝向手心）、互相倾斜、口挨口、漫漫倒、离刻度1～2ml时改用胶头滴管。
4。使用胶头滴管时为什么不能深入容器口？
容器会污染胶头滴管
5。
向碳酸钠粉末中滴加盐酸时，有什么现象？用什么方法证明产生的气体是二氧化碳？
有气泡生成，碳酸钠粉末逐渐溶解，溶液不变色
将生成的气体通入澄清的石灰水，如果变浑浊，证明是二氧化碳，否则不是。
初三化学上期期末复习——基本实验操作总结
一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
1、试管
（1）用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器
b、溶解少量固体
c、收集少量气体
（2）注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、试管夹
（1）用途：夹持试管
（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4、酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/3（酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
5、胶头滴管、滴瓶
（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2）注意事项：
①先排空再吸液；
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管；
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放；（防止液体被沾污，或腐蚀胶头）
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；（防止试剂相互反应变质）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6、铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（2）注意事项：
a、铁夹位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7、烧杯
（1）用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。
（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8、量筒
（1）用途：量取液体的体积
（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9、集气瓶 （瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：
①不能加热
②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内做物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙。
10、蒸发皿
（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
（2）注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标）
1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品（特别是气体）的气味（用手轻轻搧动，使少量气体飘入鼻中） ③不得尝任何药品的味道。
2、注意节约药品。如果没有说明用量，就用最少量：液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。
4、实验中要注意保护眼睛。
（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0。1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码；添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数 游码读数
若左右放颠倒了，药品的实际质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量定量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置
1、玻璃导管插入胶塞(用水润湿)
2、玻璃导管插入胶皮管(用水润湿)
3、胶塞塞进容器口
（五）检查装置的气密性
二、药品的取用
1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
2、液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾倒法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
①瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（3）一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做到
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
三、物质的溶解
1、少量固体的溶解（振荡溶解）：手臂不动、手腕甩动
2、较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1、给试管中的液体加热
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管炸裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易炸裂。
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中下部，并不时沿试管倾斜方向上下平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2、给试管中的固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
3、蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点
仪器的装配：
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出
五、混合物的分离
1、过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴”“二低”“三靠”
2、蒸馏水的制取
仪器：铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计
注意点：沸石——防止爆沸
六、仪器的洗涤
①洗涤时，易溶的直接用水洗，难溶的可以用酸洗，附有油脂的可以用洗涤剂洗后，再用水冲洗。
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
七、课本中的重要实验
1、蜡烛及其燃烧的探究（p12）
2、对人体吸入空气和呼出气体的探究（p14）
3、测定空气里氧气含量（p27）
4、氧气的制取和性质的探究（p39）
5、过滤（p55）
6、蒸馏水的制取（p56）
7、简易净水器（p57）
8、质量守恒定律的探究（p90）
9、炭粉还原氧化铜（p107）
10、实验室制取co2的研究与实践（p110）
11、co2灭火、溶于水、使紫色石蕊变红色原因的探究（p114）
12、燃烧条件的探究（p124）
13、蜡烛燃烧现象的探究（p125）
14、氢气实验室制法（p143）
八、常见物质的颜色、状态及溶解性
1、不溶物：
黑色：mno2、fe3o4、cuo、c(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、铁粉
红色：fe2o3、cu、p(红磷)
蓝色：cu(oh)2
白色：caco3、cao(能与水反应生成白色的微溶于水的氢氧化钙)、p(白磷)
2、易溶物：
白色：kclo3、kcl、nacl、cacl2、znso4、al2(so4)3、无水cuso4等
紫黑色：kmno4(溶于水溶液紫红色)
3、溶液的颜色：
蓝色：cuso4、cucl2、cu(no3)2溶液
浅绿色：feso4、fecl2、fe(no3)2溶液
无色：除以上物质外，其他物质的溶液多数是无色。
问：化学现有药品：石灰石，盐酸，稀硫酸与碳酸钠，制得只能含有少量水的二氧化碳气体，选择的药品最好是什么，理由又是什么？
答：石灰石和稀盐酸、排水法收集 碳酸钠与酸反应太快，不易控制 石灰石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
答：如果是中学生的话，就只要带上钢笔，铅笔，橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写，这个对计算很重要；要牢记元素周期律的排列顺序，记得一些化学药品的常用名及...详情>>
