反应进度用ξ(希腊字母kesai)来表示，定义为:ξ=Δn/ν
，单位为mol。ν(希腊字母niu)叫做化学计量数
，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是:化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。
另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。
反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ，而摩尔反应热和摩尔反应焓变
的单位应该是kJ/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。
而热化学方程式中给出的
摩尔反应焓变
，规范的写法应该是ΔrHm(其中r、m应为下标)，它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，
单位kJ/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度
。
而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH=ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在
等温等压且无非体积功
的情况下，反应热与反应焓变是相等的。
比如，2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ΔrHm=-285。
8kJ/mol
当H2消耗2mol(O2消耗1mol、H2O生成2mol)时(Δn应该用末状态的n减去初状态的n
，所以H2的Δn=-2mol)，ξ=-2mol/(-2)=1mol，反应焓变ΔrH=ΔrHm×ξ=-285。
8kJ/mol×1mol=-285。8kJ。用O2计算反应进度则为ξ=-1mol/(-1)=1mol，用H2O计算反应进度则为ξ=2mol/2=1mol，结果都是一样的。
当H2消耗1mol时，ξ=-1mol/(-2)=0。
5mol，反应焓变ΔrH=ΔrHm×ξ=-285。8kJ/mol×0。5mol=-142。6kJ。
如果热化学方程式写为:H2(g) 0。5O2(g)=H2O(l) ΔrHm=-142。6kJ/mol
那么当H2消耗2mol时，ξ=-2mol/(-1)=2mol，反应焓变ΔrH=ΔrHm×ξ=-142。
6kJ/mol×2mol=-285。8kJ。
当H2消耗1mol时，ξ=-1mol/(-1)=1mol，反应焓变ΔrH=ΔrHm×ξ=-142。6kJ/mol×1mol=-142。6kJ。所以，
反应热与化学方程式的写法无关，
(该标准等效于ISO31-8:1992 国际标准 量和单位 第八部分:物理化学和分子物理学)。
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