CuSO4与浓硫酸反应的计算题
足量铜与一定量浓硫酸反应得到CuSO4溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体，这些气体与0.84L O2（标况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硫酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是？
就算是浓硝酸，怎么又生成CuSO4，至少应该是Cu(NO3)2？ 其实问题相当于：参加反应的铜被参加反应的O2完全氧化，硝酸除了起酸的作用外，没有被还原。（Cu +1/2 O2 ＝CuO，CuO + 2 HNO3 ＝Cu(NO3)2 +H2O） 0.84L 的O2 ＝3/8 mol，故参加反应的Cu是3/4 mol Cu2+ ～ 2 OH- 所以用于沉淀的NaOH是3/2mol，即1/2 L
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：4/3∏R^3详情>>
