由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液
⑴a电极材料为___________。其电极反应式为___________。 ⑵电解液-d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成； 也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 ⑶液体c为苯，其作用是_____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。 ⑷为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 ⑸若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________________。 不要只是答案，详细分析。。。第二和第五小题
没有图，只好跟着感觉走了，假定a指的是阳极。还要假定不考虑超电压的影响。还要假定不是竞赛题水平。 1。 Fe, Fe = Fe(2+) + 2e；阳极上或者阳极附近产生Fe2+。如果没有其它反应变化，Fe2+由于带正电，会向阴极移动，可以认为是Fe2+自身期待在阴极放电（得电子被还原），从而形成循环电流，完成电解的另一半反应。
Fe2+能不能成功在阳极放电，取决于是否有竞争对手或者说“小三”的存在。如果溶液中有更牛的Cu2+或者Ag+，甚至H+（总之比Fe2+更容易被还原的东东），Fe2+就得靠边站了。 2。 NaOH，因为OH-会在阳极附近富集。所以一旦在阳极上生成Fe2+，马上反应成为Fe(OH)2。
NaCl，因为在阴极上有 2H2O + 2e = H2 + 2OH-，所以在阴极附近产生了OH-，而由于带负电，OH-会向阳极迁移。而在（1）中，我们已经知道Fe2+向阴极游过来了，所以两个会在两电极的中间相遇而成Fe(OH)2。 CuCl2，则Cu2+在阴极被还原，不会产生OH-，也就没有Fe(OH)2了，只有FeCl2。
H2O由于导电性太差，一般不单独作为电解液。 3。既然Fe(OH)2这么怕氧,那么除氧有三种常见办法:把已存在的氧气要么预先反应掉要么赶走;同时阻止外边的氧气跑进来;用惰性气体（一般氮气或者氩气）充满体系使得氧气无立锥之地。 苯的作用就是隔绝空气，阻止外来的氧气氧化Fe(OH)2，而且苯的密度小，不溶于水，所以会漂在水溶液表面形成一层。
就是苯的毒性大了些。 显然加热的目的是赶走水溶液中溶解的氧气（一般而言，温度越高，气体的溶解度越小。物理过程）。 4。感觉B和C都可以。如果是单选题，就选C吧。 B的电压增高，可以导致Fe2+和OH-移动速度的加快；C呢，其实就是缩短鹊桥的长度。
所以B/C都可以。5。这个比较难。但稳妥地答法似乎是：电极之间的白色沉淀会消失。 在此题的情况下，Na2SO4和NaCl溶液作为电解质是一样，总之是它们的这些离子不参与电极反应，阳极铁棒中的Fe被氧化，阴极放氢气产生OH-，结果Fe(OH)2在电极之间产生。
现 在如果电极反转，在现在的阳极的那一端，SO4(2-)和OH-（少量，主要来自于Fe(OH)2电离）还有H2O在“开会”谁来放电的问题呢。结果是倒霉的OH-被氧化， 4OH- - 4e = 2H2O + O2。单从这点考虑，由于OH-的消耗，会导致更多的Fe(OH)2溶解和电离（勒沙特列原理），最终白色沉淀消失。
但我不太明白阴极的反应情况。试分析如下，铁棒现在成为了阴极，周围聚集着Na+和Fe2+（少量，溶解的Fe(OH)2是完全电离的，尽管其溶度积比较小）还有H2O。谁放电呢？ 如果是Fe2+被还原，那么明显现象就一定是白色沉淀消失。虽然铁棒增重，但不是明显现象。
如果是水放电，被还原产生氢气和OH-，由于有Fe2+的存在，于是马上在电极的周围产生白色沉淀。那么明显现象就是在电极之间的白色沉淀消失/转移到现在的阴极周围。 如果考虑溶度积Ksp和标准电极电势E，就需要计算Fe2+和H+的浓度，从而得到此种状况（非标准状态）下的两个离子的电极电势，那就是绝对的化学竞赛水平了。
请高手明示。 Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10 exp (-15) 哈哈，真是个好计算的数。
答：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ NaCl=Na+＋Cl- H20=H+＋OH- Na+＋OH-=NaOH H+＋Cl-=HC...详情>>
