初中化学
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g ，则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）。 a）83.6% b）86.3% c）88.1% d）91.6% 请详细解释一下，，谢谢！！
通过Mg有1.2g可以得出氯化镁中CL元素的质量：1.2/24(镁原子量)=X/71（氯原子量*2），解得X=3.55 同理，通过Ca有2g求出氯化钙中CL元素质量：2/40=X/71 X=3.55 所以总共42.6g氯元素中来自氯化纳中的是42.6-3.55-3.55=35.5g，由此可以求出钠元素的质量：X/23=35.5/35.5，解得X=23 所以氯化纳的总质量是23+35.5=58.5g。由于这是500g溶液中的质量而全部溶液有1000g，另外溶质在溶液中是均匀的，所以1000g溶液中氯化纳总质量为58.5*2=117g，所以原粗盐中氯化钠的质量分数为117/140*100%=83.6%
答：应该选择C、D。 加过量碳酸钠溶液还有一个很重要的作用，那就是除尽之前加入的氯化钡溶液中的钡离子，所以⑤一定在④之前，因此A、B都是不正确的。详情>>
