乙炔是什么?东东啊
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物理性质 纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带有特殊的臭味。熔点(118。656kPa)-80。8℃,沸点-84℃,相对密度0。6208(-82/4℃),折射率1。00051,折光率1。
0005(0℃),闪点(开杯)-17。78℃,自燃点305℃。在空气中爆炸极限2。3%-72。3%(vol)。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险,受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸,因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
在15℃和1。5MPa时,乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L,溶液是稳定的。因此,工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中,使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入,以便贮存和运输。 [编辑本段]化学性质 乙炔(acetylene)最简单的炔烃,又称电石气。
分子式CH≡CH,化学式C₂H₂。乙炔分子量 26.4 ,气体比重 0.91( Kg/m3), 火焰温度 3150 ℃, 热值12800 (千卡/m3) 在氧气中燃烧速度 7.5 ,纯乙炔在空气中燃烧2100度左右,在氧气中燃烧可达3600度。
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 (1)氧化反应: a.可燃性:2C₂H₂+5O₂ → 4CO₂+2H₂O 现象:火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高(>3000℃),用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。 b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CH≡CH + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓ (2)加成反应:可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如: 现象:溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 与H₂的加成 CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂ 与HX的加成 如:CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 (3)“聚合”反应:三个乙炔分子结合成一个苯分子: 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似。
在适宜条件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯。 金属取代反应:将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀。 乙炔具有弱酸性,将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液,立即生成白色乙炔银(AgC≡CAg)和红棕色乙炔亚铜(CuC≡CCu)沉淀,可用于乙炔的定性鉴定。
这两种金属炔化物干燥时,受热或受到撞击容易发生爆炸,如: 反应完应用盐酸或硝酸处理,使之分解,以免发生危险: 乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。 因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些,使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多,而使碳氢键产生极性,给出H+而表现出一定的酸性。
[编辑本段]制备方法 电石法: 由电石(碳化钙)与水作用制得。2。天然气制乙炔法 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉,在1500℃下,甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔,再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
乙炔的实验室制法: CaC₂+2H-OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑ 乙炔在高温下分解为碳和氢,由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯,甲苯,二甲苯,,萘,蒽,苯乙烯,茚等芳烃。通过取代反应和加成反应,可生成一系列极有价值的产品。
例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔,进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯;乙炔直接水合制取乙醛;乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯;乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯;乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈;乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶;乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯,进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体:乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇,与二分子甲醛缩合为丁炔二醇;乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇,进而反应生成异戊二烯;乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水,醇,硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
也可由天然气热裂或部分氧化制备 [编辑本段]用途 乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。 乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属。
供给适量空气,可以安全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前,乙炔是有机合成的最重要原料,现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成,均可生成生产高聚物的原料: 乙炔在不同条件下,能发生不同的聚合作用,分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1,3-丁二烯。
乙炔在400~500℃高温下,可以发生环状三聚合生成苯;以氰化镍Ni(CN)₂为催化剂,在50℃和1。2~2MPa下,可以生成环辛四烯。 。
乙炔是是一种很常见的可燃气体,也就是我们常见的“氧气焊接,及气割”用的气体的其中之一,乙炔通常是用“白色的瓶装的”而“氧气是用兰色的瓶装的”。 乙炔化学式是:C2H2
两个碳,两个氢。 用来烧氧焊的。
乙炔化学式是C2H2 ,结构是每一个碳原子连接一个氢原子,形成碳氢单键,两个碳原子之间是一个三键,这个三键可以和氢气、水或者氯素单质、氯化氢发生加成反应。 纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石在一般情况下制取的乙炔,常带有一种令人极不愉快的恶臭,这是由于在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质的缘故。当这些杂质与水作用时,生成了带有特殊臭味的硫化氢、砷化氢和磷化氢气体。 乙炔的作用:可燃烧用于照明;工业上用氧气和乙炔燃烧的氧炔焰(2000°高温)切割或焊接金属。 乙炔是可燃物、危险品,达到一定浓度会爆炸,不能用于灭火。