硫化氢和氧气的反应
在标况下，讲a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有生剩余，得到三种产物（S,SO2和H2O）则产生的SO2是否为(b-0.5a)mol，给个过程和思路，谢谢了
用极限法，以及分离思想 ①全生成S与H2O的话，2H2S+O2=S↓+2H2O 那么SO2=0=b-0.5a ②全生成SO2的话。 2H2S+2O2=SO2+2H2O SO2=0.5a=0.5b=b=-0.5a 所以。可以把生成三种产物（S,SO2和H2O）的总反应看成，这边是① 的反应，那边是②的反应。 两边都满足。就满足了(b-0.5a)mol了。
答：这样的问题，首先考虑反应是按硫化氢和氧气反应生成硫和水，两气体反应的体积比2：1，生成的水被干燥，剩余的气体可能是硫化氢，体积10毫升 这样原来气体的体积是硫化...详情>>
