化学
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( BD) A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 为什么?
A不行。加入NaOH后,酸的量少了,会影响生成H2的总量。 B可以。加水后,盐酸被稀释了,所以速率减慢了。 C不行。加NH4Cl不会减慢反应速率。 D可以。生成弱酸CH3COOH,所以速率减慢了。 选BD
A:NaOH+HCl=NaCl+H2O B降低浓度以减缓 C我认为可以,不过是不能遇到碱,没有影响,但是水解显酸性会有一定增加H2作用 D我认为不行,CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COOH不是强酸,容易结合成分子 所以个人认为是BC,或者就是B
问:化学6.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是加入数滴氯化铜溶液,为是么?为是么不可以加入适量的氯化钠溶液
答:锌本来就是过量的,既然是过量的,用少量锌置换出铜,不会影响生成H2的总量。置换出铜后,可以形成铜锌原电离,加快反应速率。 加氯化钠溶液没用呀。详情>>