一道化学题
若干克CH4在一定量的氧气中燃烧，所得产物共20.8克，产物通过无水CaCl2粉末后，固体增重10.8克。求：1）通过计算分析，CH4燃烧后生成的产物是什么？2）原CH4的质量有多少克？3）生成的CO有多少克？若要使CH4完全燃烧生成水和二氧化碳，还需加入氧气多少克？
（1）CaCl2增重10.8g，即水有10.8g m(剩)=20.8-10.8=10g 若全部生成CO2，则: CO2~2H2O 44 18*2 x 10.8 x=13.2g>10 同理若全部生成CO,则有CO8.4g<10 因为介于8.4~13.2，所以极有CO又有CO2，还有水 （2）设原有a gCH4 CH4~2H2O 16 36 a 10.8 a=4.8g 所以原有4.8gCH4 （3）设有x molCO 共生成4.8/16=0.3molCO和CO2 28x+44(0.3-x)=10 28x+13.2-44x=10 16x=3.2 x=0.2 设需要y g O2 2CO+O2=2CO2 2 32 0.2 y y=3.2g 所以还需要3.2g氧气
答：五氧化二磷(5P+02=P2O5)详情>>
答：2、家长要对反面现象进行选择，并对可利用的反面现象进行分析详情>>
答：白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
