化学10
某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 A.反应生成的MA水解,则C(A-)<C(OH-) B.C(A-)≥C(M+) C.若反应生成的MA不水解,则C(A-)>C(OH-) D.若酸和碱物质的量浓度相同,则酸消耗的体积比碱少 -、+均为上角标
答案为C MA不水解,HA为强酸,C(A-)= 在MOH中,C(M+)=C(OH-) 但中和反应后,OH-与H+结合,浓度降低 所以C(A-)>C(OH-)
分析:一元酸(HA),可以是强酸,也可以是弱酸! 因此: A.错误。假如是强酸,那么,MA不水解。 B.C(A-)≥C(M+),错误。强酸时,二者相等;但是,假如是弱酸时,则A-水解,应该小于M+。 C.若反应生成的MA不水解,则C(A-)>C(OH-),正确。是强酸,H+全部中和。 D.若酸和碱物质的量浓度相同,则酸消耗的体积比碱少。错误。因为都是一元酸和一元碱的恰好反应,反应的物质的量是1:1,因此,浓度相同,消耗的体积也相同。
答:因为溶质包括:HA、H+、A-。根据电离度的定义设已电解的质子数为×,可求得,X=a/(1-a),这个X只等于H+或A-的质子数,又因为未电离的HA为1mol....详情>>
答:只与排开液体的体积有关,与液体的密度有关,与物体本身的密度无关。详情>>
答:设任一边长为x 则V=x^3详情>>