化学
将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的关系是( ) A、c(Na+)>c(CH3COO-) B、c(Na+)=c(CH3COO-) C、c(Na+)<c(CH3COO-)
醋酸是弱酸,电离出来的H+虽然和PH=11的完全电离的OH-完全反应.但是反应的过程中,H+减少,醋酸还会继续电离. 因此反应的 H+浓度(相当于参加反应的CH3COO-) 等于=OH-的浓度= Na+的浓度 但是醋酸还会继续电离,电离出H+和CH3COO-因此CH3COO-要大于Na+
C 醋酸是弱酸,PH为3时浓度远大于NaOH 的浓度
答:因为数值是酸性,所以就会这样详情>>