高二金属化学题
某铁粉被部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150ml某浓度的稀硫酸中,充分反应后,铁粉全部溶解,收集到2.24L标准状况下的氢气,进检验,溶液遇KSCN溶液不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需消耗3mol/L氢氧化钠溶液200ml,求 1.此稀硫酸的物质的量浓度 2.样品中氧化铁的物质的质量 3.此样品中铁粉的质量分数 不高兴算讲下思路也可以
呃 很抱歉呐 忽略了一个方程～～ 根据题目知收集到2。24L标准状况下的氢气 所以根据方程式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 1mol 22。4L a 2。
24L 可求得a=0。1mol 所以m（Fe）＝0。1*56g＝5。6g 据题可知部分铁被氧化（Fe2O3） 与硫酸的反应如下： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 因为滴入KSCN没有血红色出现，是因为如下反应 Fe+2Fe^+3==3Fe^+2 设Fe2O3有amol 根据以上方程就可知三价铁所消耗的单质铁为amol 可得 （56*2+16*3）a+56a==(6。
68-5。6)g 解得a＝0。005mol 所以m（Fe2O3）＝0。8g m（Fe）＝5。88g 解得此样品中铁粉的质量分数为88％ 再根据与硫酸反应的方程可得 Fe消耗了0。1mol Fe2O3消耗了0。015mol 消耗的硫酸总量为0。
115mol 同样溶液中的二价铁离子的含量为0。115mol 又因为要把铁沉淀出来 所以有关系式为 Fe^2+～～2OH- 1mol 2mol 0。115mol b 求得b＝0。23mol 加入的氢氧化钠为0。6mol 所以于过量的H2SO4反应的氢氧化钠为0。
6mol-0。23mol＝0。37mol 可知过量的H2SO4有0。185mol 所以H2SO4的总量为0。185+0。115mol＝0。3mol 求得c（H2SO4）＝0。3/0。15 mol/L ＝ 1。此稀硫酸的物质的量浓度 2mol/L 2。
样品中氧化铁的物质的质量 0。005mol （0。8g） 3。此样品中铁粉的质量分数 88％。
答：有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36L标况...详情>>
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