四道化学题，高二的，求过程步骤
谢谢你啦！写下过程吧。等你写的好了，追加悬赏！ 1、Wg铁粉和铝粉混合物，与过量NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后放入蒸发皿中加热，直至被加热到物质质量不再发生变化，取出蒸发皿中物质称量仍为Wg。问原混合物中铝粉的质量分数为？ 2、某物色透明溶液与金属铝反应放出H2，当生成Al3+时，可能存在下列离子中的哪些？为什么？（就是为什么这个离子可以存在，那个离子不可以存在） Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，硫酸根离子，碳酸氢根离子，OH-，硝酸根离子。 3、试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+，Cu2+，Cl-，硝酸根离子，的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为Cu回收，各步反应应加入的原料依次是？（有三步）。各步反应的离子方程式是？（写三个离子方程式） 4、（选择题请务必把理由写出，就是，比如写出计算过程，又比如说出为什么选这个项，为什么不选那个项） 把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是： A、反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B、反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C、反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1：3 D、反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3：1 谢谢你啦！写下过程吧。等你写的好了，追加悬赏！
答：3 S2- + SO42- + 4 H2O = 4 S + 8 OH- 反应要加入酸，使锌离子不产生沉淀。 3 S2- + ZnSO4 + 8 HCl = 4...详情>>
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
