一道高二化学题
将充满二氧化氮和氧气的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是( ). A 二氧化氮 B 一氧化氮 C 氧气 D 一氧化氮或氧气 要过程哦, 没过程不与答复!!!!!!!!!!!!!!
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 方程式叠加得： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 由于二氧化氮能与水反应 所以剩余气体不可能有二氧化氮 一氧化氮不与水反应 氧气又不与水反应 一氧化氮又能和氧气反应 所以 只能是D 一氧化氮或氧气 另： 二氧化氮: 氧气=2:3.或为9:1时剩余的都为1/2气体
AD 由4摩二氧化氮和1摩氧气 反应得当二氧化氮: 氧气=2:3.或为9:1时剩余的都为1/2气体
答：剩余2mL无色气体可能是氧气也可能是一氧化氮 如果是氧气，则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，用去的气体体积为10mL 4NO2+O2+2H2O=4...详情>>
答：详情>>
