一道化学问题~!
（高考理科综合题）有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性）；③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ） A、①＝③＞② B、③＞②＞① C、③＝②＞① D、①＝②＝③ 答案为C 重点为什么③＝②?? 当以甲基橙作指示剂为什么答案又变成了B???
你应该了解指示剂变色时PH值的范围。酚酞8---10； 而甲基橙3.1---4.4。 ①在加热的时候的状况与楼上的一样。 在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），说明盐酸有剩余同时生成了醋酸，当用酚酞做指示剂时，滴定使用NaOH溶液至显示浅粉红色时就认为恰好完全中和，此时溶液的PH为8，强酸盐酸和醋酸都被中和，所以消耗NaOH溶液体积与③相同。 故答案选择C。 使用甲基橙时，醋酸是弱酸，根据甲基橙3.1---4.4，就应该是B选项。
答：你好! 因为CO2是分子晶体,Si02原子晶体.分子晶体作用力：是把分子作用在一起的作用力，只存在于分子之间，不同分子间作用力强弱不同，分子间力比化学键弱的多，...详情>>
