高三化学
一真空密闭容器中盛有1mol PCL5，加热到200℃发生如下反应：PCL5（g）==PCL3（g）+CL2（g）。反应达到平衡时，PCL5所占的百分比为M%。若在同一温度同一容器中，最初投入2molPCL5，达到平衡时，PCL5所占的百分比为N%。则M和N的正确关系是…………（答案：B） A、M＞N； B、M＜N； C、M=N ； D、无法比较 麻烦请说明理由！为什么？
最初投入2molPCl5，相当于在1mol的基础上，再通入1mol。增加PCl5的量，相当于增加了压强，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆方向，所以PCl5的百分含量分增大。
答：如果n mol A完全反应，生成3n mol C，但可逆反应不能进行到底,因此，要使C的物质的量在m～2m，就要使 3n〉2m，即 n〉2m/3。详情>>
