对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。
在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1。恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。
反之，增大容器体积，反应速率减小。 2。恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。
总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。
得看反应类型的 很多时候是有影响的吧
不一定，，。。你学了熵变了没。。反应是忘熵变较小的那边促进的。。你要详细了解再找我吧。。懂了就不必了
一般来说 增大压强反应加速
恩恩
对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。
在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1。恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。
反之，增大容器体积，反应速率减小。 2。恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。
总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。
是 的
答：改变化学平衡就是使得原来相等的正逆反应速率变得不再相等，所以必须改变正逆反应的一个或两个速率，所以你的结论是准确的详情>>
