硫酸计算问题
将0.1185克发烟硫酸的试样溶于水,用0.125mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定,用去此标准溶液20mL恰好中和,则试样中SO3的质量分数为?
此题可先求出发烟硫酸溶于水后硫酸的量为:0.125mol/L*0.02L/2=0.00125mol,所溶有三氧化硫的总物质的量也为0.00125mol,它来自发烟硫酸中的三氧化硫和其中的硫酸的三氧化硫,总质量为:0.00125*80=0.1g,则发烟硫酸中水的质量为:0.1185g-0.1g=0.0185g;发烟硫酸中硫酸所隐藏的三氧化硫与水的物质的量之比为1:1,即水的物质的量为:0.0185g/18g/mol=0.001mol,所以发烟硫酸中三氧化硫的量应为:0.00125mol-0.001mol=0.00025mol,质量为0.00025mol*80g/mol=0.02g,质量分数为:0.02/0.1185*100%=16.88%
难办!!!!!!!
0.125*0.02=0.0.0025摩尔 应为反应的比列为2:1 所以SO3为0.00125摩 乘以硫酸上午饲量98就是他的质量 再除0.1185就是他了
答:设SO3的质量为x,则: (0.118-x)/98+x/80=0.125×0.02/2 解方程得:x=0.02 SO3的质量分数为:0.02g÷0.118g×1...详情>>
答:化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学详情>>
答:有,但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>