最直观的形容一下吧：F只有两层电子层，而到了I呢就有五层电子层了，你想，距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗，因此，F会紧紧的抓住H的一个电子不放松，因此他就最稳定，但是I不行了，对H的电子吸引力就小了，因此最不稳定。用化学上的语言：元素周期律中，同一主族由上到下，F的氧化性最强，之后依次减弱，卤族元素离子结合氢离子的能力就越差，就越不稳定
答：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，...详情>>
