分液是利用分液漏斗将两种互不相容的液体分开的一种操作，将混合液倒入分液漏斗中，盖紧盖，摇匀，然后静置，让其分液，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。要注意的是分液漏斗使用前要检漏。 萃取是在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的某一种组分得到全部或部分分离的过程。 蒸馏是利用蒸馏装置，根据其中各组分沸点不同的特性以实现分离的目的。 过滤就是利用漏斗，将液体中的其他成分分离的操作。漏斗中放张滤纸，还需要玻璃棒，玻璃棒顶住滤纸，将液体沿玻璃棒倒入漏斗中，不溶物会留在滤纸上。 结晶是指形成晶体的过程，热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成过饱和而析出结晶就是降温结晶。但温度不宜下降过快，否则形成的将晶体太大，会包裹住杂质。 只有多操作才会更熟悉化学实验过程。
萃取么，打个不恰当的比方： 比如水和酒精混合在一起，你打算把它们分开。除了蒸馏以外，你也可以把无水硫酸铜扔到水里，吸干水再过滤出来。 类似的，如果是另外两种物质混合在一起，你又能找到一种作用类似硫酸铜的液体，把这种液体加入到上面那个溶液里。于是原来两种东西混合的情况，变成新的两种东西的混合；区别在于后面一种情况，两种液体可能不相溶，就象油浮在水上一样。 下面就用分液的方法来分离它们。 如果没记错的话，分液漏斗是上下开口的。如果两种液体不相溶，一种浮在另一种上，你打开漏斗下端的开口，下层液体自然就出来了，漏斗里剩余的便是上层液体。
分液是利用分液漏斗如果两种液体不相溶，一种浮在另一种上，你打开漏斗下端的开口，下层液体自然就出来了，漏斗里剩余的便是上层液体。 萃取,蒸馏,过滤和结晶都是混合物分离的方法，分别适应于不同的情况。 在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的组分得到全部或部分分离的过程称为萃取，例如水中有溴，我们可以利用溴在水中更易溶于四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴从水中分离出来。
蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。这种操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。说的通俗一点是利用其沸点不同来分离的，一般沸点相差10度就可以。 过滤是把不融于液体的固体和液体分离的方法，例如食盐和泥沙。
结晶是指形成晶体的过程，有蒸发结晶，和降温结晶。热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成过饱和而析出结晶就是降温结晶。蒸发结晶：例如食盐水蒸发除去水形成晶体就是有蒸发结晶。 在混合物分离的过程中有时需要用到许多种方法。
