一、酸性溶液中
①I-过量（最后是还原性环境）
2I- ClO- 2H ==I2 H2O Cl-
②ClO-过量（最后是强氧化性环境，弱还原性的Cl-不能存在）
I- 6ClO- 6H == [IO3]- 3Cl2 3H2O
③恰当比例（恰好把I-氧化完全，ClO-也未过量）
I- 3ClO- ==[IO3]- 3Cl-
二、碱性溶液中（I2在碱性溶液中几乎不歧化）
①I-过量
2I- ClO- H2O ===I2 Cl- 2OH-
②ClO-过量
I- 3ClO- === [IO3]- 3Cl- （碱性环境，ClO-不会氧化Cl-）。
答：ClO-＋2I-＋H2O＝I2＋Cl-＋2OH-（碱性中） 2H+＋ClO-＋2I-＝I2＋Cl-＋H2O（酸性中）详情>>
