价键理论又称为电子配对理论。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性， 这种键叫做非极性共价键；当组成分子是不同原子时，因其电负性不同，对电子的吸引力有差异，故共价键的电子对不会均等地分布在两个原子之间，而偏向电负性较大的原子， 此时的键称极性共价键。
我教你个好法子，极性共价键一般就是两个不同元素成键~~我一般都这么记，非极性共价键比如说氧气氢气单质什么的，甲烷啊氨分子啊四氯化碳啊都是之间用极性共价键构成的非极性分子
非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转 极性共价键：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷 只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质;
大致上，同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。 不同种元素的原子间形成的键，是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。 只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质; 只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化合物 都有的:双氧水,有机物
(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。 判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。
问：共价键怎样判别 极性共价键 与非极性共价键 什么时候是离子键破环 共价键破坏 谢了 快点
答：同种元素的原子间的共价键是非极性共价键，不种元素的原子间的共价键是极性共价键。 离子晶体熔化和溶于水，离子键被破坏。 原子晶体熔化，共价键被破坏。详情>>
