高中化学
氢化物在元素周期表中同周期从左向右还原性减弱，同主族还原性增强，也就是说同主族从上到下的金属性增强，非金属性减弱，但是卤族元素的氢化物的酸性却从上到下增强，酸性不是对应非金属性的吗？还是有别的规律? 求解答
学习理科不能照本宣科、生搬硬套。要重视理解条文的本质。 卤族元素的氢化物的酸性却从上到下增强：原因是电子层次的增大，核外电子远离原子核受到束缚减小，卤氢键越不稳定越容易离解，表现出酸性增强。这并不与元素周期率相悖。 酸性反映非金属性，一般指含氧酸。即使是含氧酸也有例外的情况，酸性受元素非金属性、分子结构等多种因素的影响。总得来说在同一周期或第四五主族元素非金属性越大，对应含氧酸酸性越强。在第六七主族就出现例外的情况了，硒酸的酸性比硫酸强，高溴酸的酸性比高氯酸强。 在同一周期含氧酸酸性越强非金属性越强的理解：中心原子非金属性越强拉电子的能力就越强，造成氧原子电子云密度减小，氧原子对氢原子的束缚减小，氧氢解易于离解。
二楼三楼好强大
化学很难，以前都是考30分的，后来才进步，好好学习吧 看辅导书建议看高考冲刺讲义啊，效果很不错呢
酸性反映非金属性是对含氧酸而言的，不是你提到的氢卤酸。 一般我们说的氢化物是第五主族之前（含第五主族）的，后面的第六和第七都被叫做氢X酸了。 好吧，简化下楼上的答案可能更好理解点，对于卤素来说，氢卤酸（如盐酸.溴酸）的酸性和正常理解的含氧酸（如次氯酸,次溴酸）的关系恰好相反。从上到下越来越大（同价态下含氧酸是越来越小）。 作为高中生的话机理理解起来可能有点难度...如果很感兴趣的话参看楼上的....
酸性不是对应非金属性的,金属化合物也有酸性的表现,酸性强弱与H+数量有关
问：元素周期律阴离子的还原性沿同一主族逐渐增强，为什么同一主族元素的氢化物的还原性不是逐渐增强呢？
答：你说的没错。同一主族从上到下，氢化物的还原性逐渐增强。详情>>
