298.15K时，电极反应
298.15K时，电极反应MnO4- + 8H+ + 5e- →Mn2+ + 4H2O，已知电极MnO-4/Mn2+的标准电极电势为1.057V，求当MnO4-、Mn2+浓度均为1mol/L，H+浓度为0.001 mol/L时该电极（MnO-4/Mn2+）的电极电势。
劝你一句：这个题目如果看过课本里面类似的例题，照搬一下解题方法就可解出。把课外习题全部搬到网上来问看似很快就能做完去玩了。其实自己学不到什么东西。 E=1.057+0.0592/5*8*lg[0.001]=1.057-0.284=0.773V
问：原电池碱性锌锰干电池中MnO2参与的电极反应方程式为： Zn参与的电极反应方程式为： 总反应方程式为：
答：碱性锌锰干电池:活性物质为KOH和淀粉糊作电解质,还填有MnO2和炭黑。 负 极:Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 正 极:2MnO2＋2e-＋2H2O＝...详情>>
