用一定质量的稀硫酸中和40
用一定质量的稀硫酸中和40.0g溶质质量分数为10%的氢氧化铜溶液,当反应至溶液的PH=7用一定质量的稀硫酸中和40.0g溶质质量分数为10%的氢氧化铜溶液,当反应至溶液的PH=7时,所得溶液中溶质质量分数为7.8%.求所用盐酸中溶质质量分数
当反应至溶液的PH=7时,说明反应恰好完全进行
则参加反应的氢氧化钠的质量为40g*10%=4g,设HCl和NaCl溶液的质量分别为x、y,则
NaOH HCl=H20 NaCl
40 36.5 58.5
4g x y*7.8%
解得:x=4g*36.5/40=3.65g
y=4g*58.5/40*7.8%=75g
盐酸的质量为
75g-40g=35g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
(3.65g/35g)*100%≈10.4%
问:现有100g溶质质量分数为9.8%地硫酸溶液,则需要多少克溶质质量分数为4%地氢氧化钠溶液才能恰好中和?
答:硫酸质量:100×9.8%=9.8g设需要NaOH的质量为xH2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O98 40×29.8g ...详情>>