化学
某溶液含硝酸铜,硝酸银,硝酸钡三种溶质,为使上叙物质的阳离子分步沉淀出来,现有碳酸纳溶液,稀盐酸,氢氧化钠溶液三种试剂,若要求每次只加一种试剂滤出一种沉淀,那么所加试剂的顺序是如何? 写出详细的为什么
为楼上的朋友做点补充 首先放的试剂不应是“碳酸纳溶液”或“氢氧化钠溶液”。因为原溶液中有“钡离子”及“银离子”。“钡离子”可与原溶液中的“碳酸根离子”结合生成“碳酸钡沉淀”，“银离子”则可与“氢氧根离子”结合生成“氢氧化银”沉淀，虽然“氢氧化银”易分解，但其产物“氧化银”亦是沉淀。 故只能先放“稀盐酸”。 生成“氯化银”沉淀。 除去银离子后，还要依次生成两种沉淀。由于“碳酸根离子”能与“钡离子”和“铜离子”都发生沉淀。 故第二种试剂不选“碳酸钠溶液”。 因为“氢氧化钡”可溶，所以加“氢氧化钠”。 1 稀盐酸 2 氢氧化钠 3 碳酸钠
答：CaO+H2O===Ca（OH）2 56---18-------74 从上知该反应为放热反应.Ca（OH）2的溶解度随温度升高反而减小.所以溶液中溶质的质量分数...详情>>
