化学
3.84gCu与一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时共收集到气体2.24L，试求： ⑴反应中消耗HNO3的物质的量 ⑵把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满溶液？
（1）n(Cu)=3。84/64=0。06(mol) n(NOx)=2。24/22。4=0。1(mol) Cu与HNO3反应生成NOx，故做氧化剂的HNO3有：n(HNO3)1=n(NOx)=0。1mol Cu与硝酸成盐为Cu(NO3)2，故与Cu成盐的HNO3有：n(HNO3)2=2n(Cu)=2*0。
06mol=0。12mol 故反应中消耗硝酸n(HNO3)=n(HNO3)1＋n(HNO3)2=0。22mol （2）可以认为Cu与HNO3反应，Cu把电子转移给HNO3，生成NOx，通入氧气后NOx与氧气和水反应生成HNO3，即NOx把电子转移给O2，生成HNO3。
所以总的来说，可以认为Cu直接把电子转移给O2，生成CuO，然后CuO溶于HNO3，生成Cu(NO3)2。即氧化NOx的O2的物质的量相当于氧化Cu所消耗的O2的物质的量。 所以2Cu～O2～2CuO～2Cu(NO3)2 n(O2)=n(Cu)/2=0。
06/2=0。03(mol) V(O2)=0。03*22。4=0。672(L) 故把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入672mL标准状况下的O2，可以使集气瓶充满溶液。
答：方法1： 这整个反应的过程详见： 浓硝酸于侧泡具支试管里，使铜片和浓硝酸发生反应，溶液由无色变为蓝绿色（硝酸铜的生成），产生红棕色的NO2气体。而后浓硝酸被反应...详情>>
