100mL含HNO3
100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应后,铜全溶,产生2.24L NO(标100mL含HNO3,H2SO4的稀溶液中,加9.6g铜充分反应后,铜全溶,产生2.24L NO(标准状况).同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和,试计算原混合酸中HNO3,H2SO4的物质的量浓度. 为什么是一个范围?
提个思路,不具体解答了。 反应中硝酸可以全部作为氧化剂转变为NO,反应后只剩硫酸铜(或有硫酸多)。这种情况可用铜的质量或NO量算出硝酸浓度(铜的量和NO的量实际是重复的只要一个也能解答),这是硝酸浓度最小的情况。 另一情况是局限的认为全部是硝酸,即0.5M的硝酸。9.6g铜(0.15M)完全反应只要0.4M的硝酸,也符合题意。这是硝酸浓度最大的情况。这时硫酸浓度为零。 综合得,硝酸的浓度在[4mol/L,5mol/L)之间,最少0.4M。当HNO3是5M时,硫酸就没有了,不太符合题意。对应的硫酸的浓度在(0,0.5mol/L]之间。 注意:硝酸和铜反应一部分作为氧化剂(转化为NO),另一部分作为酸(转化为硝酸铜的阴离子部分)。当有外来酸时硝酸是可以全部转化为NO的。
同体积的混合酸恰好与250毫升2摩尔每升的NaOH完全中和, 因此100ml混合酸中含H+0.5mol。 由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu~8HNO3~2NO=3~8~2, NO为0.1mol,Cu为0.15mol,符合比例关系, 所以HNO3为0.4mol,H2SO4为(0.5-0.4)/2=0.05mol, 因此混合酸中硝酸的物质的量浓度为0.4/0.1=4mol/L, 硫酸的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L
答:8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+5NO+4H2O 这相当于在酸足量的时候,每消耗5mol(8-3)硝酸根就可以生成3mol的铜离子,所以0.4/5*3=...详情>>
答:有,但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
答:如果是中学生的话,就只要带上钢笔,铅笔,橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写,这个对计算很重要;要牢记元素周期律的排列顺序,记得一些化学药品的常用名及...详情>>