无机化学,大家帮帮忙啊!
某溶液中存在Fe3+,Cu2+,Zn2+,Al3+ (1)甲同学取样后,先加入过量NaOH溶液,过滤后又将沉淀放入过量氨水中,再过滤得到的沉淀为____,写出有关离子方程式______(2)乙同学取样后先加入过量氨水,得到的沉淀为___,过滤后又将沉淀放入过量NaOH溶液中,再过滤得到的沉淀为____. (3)丙同学分别进行如下实验,在甲第二次过滤所得溶液中通过量H2S气体,得到黑色沉淀为____,在乙第二次过滤所得溶液中通过量 CO2气体,得到的白色沉淀为_____
四种离子在碱性条件下都会沉淀但是后三者为两性。 第一个问题，加入了NaOH后： Fe3+----→-----Fe(OH)3→-------------Fe(OH)3 Al3+----→过量NaOH-→AlO2 - NH3。H2O--—— Cu2+----→-----Cu(OH)4^2- →---------Cu(NH3)4^2+(印象中高中的氢氧化铜不为两性) Zn2+----→-----ZnO2^2-→------------- 所以得到沉淀为Fe(OH)3。
离子方程式是Fe3+ +3OH-==Fe(OH)3,Cu2+ +2OH-==Cu(OH)2 Cu(OH)2+OH-==Cu(OH)4^2- Cu(OH)4^2- +4NH3,==Cu(NH3)4^2+ +4OH-,Al(OH)3+OH-==AlO2^-+2H2O 第二题先加了氨水，上面已经说了Cu2+,Zn2+是会溶解在氨水中的。
Fe3+会与氨水形成沉淀。Al3+也会（Al(OH)3不会溶解在氨水中,所以过滤掉了）。加入NaOH后只有Fe(OH)3不溶解。 第三题黑色沉淀是CuS（黑色）。锌和铜都变成配合物，不与CO2反应，所以沉淀为Al(OH)3也就是HAlO2。
1:Fe(OH)3 Fe3+ +3(OH-)=Fe(OH)3, Cu2+ +2(OH-)=Cu(OH)2, Zn2+ +4(OH-)=ZnO22-+2H2O,Al3+ +2(OH-)=AlO2-+2H2O,Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O 2:Fe(OH)3和Al(OH)3 Fe(OH)3 3:CuS Al(OH)3
(1)Cu(OH)2,Fe(OH)2,Zn(OH)2---- Al3+ +3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O ，所以没有氢氧化铝沉淀 （2）
答：按初中学的可溶性表： 钾钠铵盐均可溶（所有钾钠铵盐都溶于水） 硝酸盐遇水影无踪（所有硝酸盐类都溶于水） 氯物不溶银亚汞（氯化银做X光材料，氯化亚汞不溶） 还有硫...详情>>
