按照能量最低原理，在基态时，电子应填充能量低的轨道。如果电子还未填充满低能量的轨道，就直接填充高能量的轨道，则表示的是激发态。例如，电子应该是先填充2s，再填充2p，4个电子在基态应该是1s2 2s2 如果是1s2 2s1 2p1，则说明是激发态？ 若电子的填充违反了泡利不相容原理，则该结构表示的是错误的。
我再解释的详细一点：泡利不相容原理认为，一个运动状态（电子层数、电子云的形状和电子运动的伸展方向均相同）相同电子轨道只能填充两个自旋方向相反的电子，如一个电子排布式为1s3，则是错误的，因为它的1s亚层填充了3个电子。（由于p亚层的电子云有3种不同的伸展方向，所以1个p轨道可以容纳6个电子，如出现7个电子，则是错误的） 楼下的，你觉得这两条不够用吗？如果你觉得不够用，你再多举几条吧。
就算不够用，其它的也是例外情况，如果把所有的例外都掌握，你有那么大的能力吗？如果有，能力花在这个上面也是浪费！。
答：电子在围绕原子运动时有其自己的轨道，而且这种轨道是有很多个的，在不同轨道的电子意味着有不能量，我们称之为能级，但是这种能级是量子化的，也就是说电子的能量不能任意...详情>>
