设反应前固体混合物的质量为X,反应一段时间后固体混合物的质量为Y. 由于MnO2的质量不变: X*20%==Y*25%;Y=20X/25. 由于反应前后质量的变化是因为有O2从固体中逸出,所以产生O2的质量为:X-Y=X-20X/25=X/5 设分解的KClO3的质量为Z 2KClO3===2KCl+3O2 245-----------96 Z-------------X/5 Z=245*X/(96*5)=49X/96 原来反应前混合物中有KClO3质量为X*80% 所以KClO3的分解率为: (49X/96)/(X*80%)=63.8%
答：设MnO2的质量为m。 所以反应前物质总质量为m/0.265。反应前KClO3的质量为(0.735m/0.265)=2.77m 反应至题中条件时物质总质量为m/...详情>>
