你忽略了一个问题，就是水（H2O） 水在水中也会发生电离，生成H+和OH-，虽然很少量， 但已经足以增大氢硫酸的H+的量，再与S2-比， 就会在2：1的基础上，大于2：1了。
D
此题的正确答案应该为D.原因是氢硫酸是较弱的酸,一级电离建立平衡;二级电离更难,且互相制约.可以实际查一下电离平衡常数.不能把它看成完全电离的形式去计算.
主要是H2S的二级电离很弱. H2S====H+ + HS- HS-====H+ + S^2- 第二步电离出的氢离子数等于硫离子数,第一步电离出的氢离子数远远大于第二步电离出的氢离子数.设第一步电离出的氢离子物质的量为X,第二步电离出的氢离子物质的量为Y,硫离子物质的量为Z.Y=Z. 则:C(H+)/C(S^2-)=(X+Y)/Z ----------------=X/Z + Y/Z ----------------=X/Y +Y/Y(因为Y=Z) ----------------=X/Y +1 由于X远远大于Y,所以X/Y>1.X/Y+1>2
溶液中大量存在HS^， 氢硫酸的浓度为1mol/L，溶液为1L 那么，H为2mol,S为1mol。 假设HS^为0.5mol（因为溶液中大量存在H，S，HS，其他极少量） 所以，由此得H为2-0.5=1.5，S为1-0.5=0.5,即H/S=3>2. 注：HS可以设为其他数值n∈（0，1），也可。
水会电离出氢离子!
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