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2012-05-06 13:18:04

•      盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
  1、盐类水解规律：
     ①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
  ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)
  ③弱酸酸性强弱比较：
  A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。
    如酸性：HFH3PO4）
  B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）
  C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。
    
  （1）下列物质不水解的是        ；水解呈酸性的是       ；水解呈碱性的是        
      ①FeS    ②NaI   ③NaHSO4 ④KF ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa
  （2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（       ）
      ①酸性：H2S>H2Se    ②碱性：Na2S>NaHS     ③碱性：HCOONa>CH3COONa
      ④水的电离程度：NaAc [HPO42-] > [H­3PO4]
  5、2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑；Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑
   Al3+ + 3CO32- + 3H2O ==Al(OH)3↓+ 3HCO3-；产生同样多的CO2，用纯碱消耗的Al3+多；用纯碱有可能不产生CO2或产气量很少。

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  2012-05-06 13:18:04

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