化学的水解的问题
对于化学的水解我一直有些模糊,比如,NaAC在水中水解,由于是强碱弱酸盐,则PH应该大于7,那么为什么PH=3的HCI和PH=11的氨水等体积混合,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子呢?它不是应该生成强酸弱碱盐吗?那不就应该氢离子浓度大于氢氧根离子浓度吗?谢谢给我解释一下.
PH=3的HCI是完全电离状态 PH=11的氨水不是完全电离状态 也就是说这两个反应时，以你上面的条件，是氨水量过剩，氨水是碱性的，那溶液就成碱性
氨水是弱电解质,PH=11的氨水中有已电解的氨水1*10的负十一摩尔每升,当然还有未电解的氨水,所以总的氢氧根离子大于氢离子的浓度,所以氨水过量
只要记住：完全电离和不完全电离就可以了
对于化学的水解我一直有些模糊,比如,NaAC在水中水解,由于是强碱弱酸盐,则PH应该大于7,那么为什么PH=3的HCI和PH=11的氨水等体积混合,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子呢?它不是应该生成强酸弱碱盐吗?那不就应该氢离子浓度大于氢氧根离子浓度吗?谢谢给我解释一下.
问题补充：为什么是氨水量过剩？谢谢。
盐酸是强电解质，完全电离；氨水是弱电解质，部分电离（一般只有百分之几电离），因此氨水的物质的量浓度比盐酸大得多。所以二者等体积混合时氨水过量很多，反应生成的氯化铵水解受到抑制，其程度比氨水电离小得多，所以溶液呈碱性。
娠
氨水是弱碱，它与HCL反应后，还有部分未反应，因为它会电离出OH-，从而呈碱性
答：不是的。 Fe^3+水解时，一般能使溶液的pH达到2以下，所以只要pH超过2，就会促进Fe^3+的水解。详情>>
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问：理科生理科生高考分384能否报考绍兴文理学院或宁波大学科学技术学院教育类专业
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