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2018-11-11 01:39:53

•   高中化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）  
  1, 氧化性：  
  F2   H2 === 2HF  
  F2  Xe(过量)===XeF2  
  2F2（过量） Xe===XeF4  
  nF2  2M===2MFn (表示大部分金属)  
  2F2  2H2O===4HF O2  
  2F2  2NaOH===2NaF OF2  H2O  
  F2  2NaCl===2NaF Cl2  
  F2  2NaBr===2NaF Br2  
  F2 2NaI ===2NaF I2  
  F2  Cl2 (等体积)===2ClF  
  3F2 (过量) Cl2===2ClF3  
  7F2(过量) I2 ===2IF7  
  Cl2  H2 ===2HCl  
  3Cl2  2P===2PCl3  
  Cl2  PCl3 ===PCl5  
  Cl2  2Na===2NaCl  
  3Cl2  2Fe===2FeCl3  
  Cl2  2FeCl2 ===2FeCl3  
  Cl2 Cu===CuCl2  
  2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2  
  Cl2  2NaI ===2NaCl I2  
  5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl  
  Cl2  Na2S===2NaCl S  
  Cl2  H2S===2HCl S  
  Cl2 SO2  2H2O===H2SO4  2HCl  
  Cl2  H2O2 ===2HCl O2  
  2O2  3Fe===Fe3O4  
  O2 K===KO2  
  S H2===H2S  
  2S C===CS2  
  S Fe===FeS  
  S 2Cu===Cu2S  
  3S 2Al===Al2S3  
  S Zn===ZnS  
  N2 3H2===2NH3  
  N2 3Mg===Mg3N2  
  N2 3Ca===Ca3N2  
  N2 3Ba===Ba3N2  
  N2 6Na===2Na3N  
  N2 6K===2K3N  
  N2 6Rb===2Rb3N  
  P2 6H2===4PH3  
  P 3Na===Na3P  
  2P 3Zn===Zn3P2  
  2．还原性  
  S O2===SO2  
  S O2===SO2  
  S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O  
  3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2O  
  N2 O2===2NO  
  4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)  
  2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  
  PX3 X2===PX5  
  P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2O  
  C 2F2===CF4  
  C 2Cl2===CCl4  
  2C O2(少量)===2CO  
  C O2(足量)===CO2  
  C CO2===2CO  
  C H2O===CO H2(生成水煤气)  
  2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)  
  Si(粗) 2Cl===SiCl4  
  (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)  
  Si(粉) O2===SiO2  
  Si C===SiC(金刚砂)  
  Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2  
  3，（碱中）歧化  
  Cl2 H2O===HCl HClO  
  （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）  
  Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O  
  2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O  
  3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O  
  3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O  
  4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2  
  11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4  
  3C CaO===CaC2 CO  
  3C SiO2===SiC 2CO  
  二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性  
  2Na H2===2NaH  
  4Na O2===2Na2O  
  2Na2O O2===2Na2O2  
  2Na O2===Na2O2  
  2Na S===Na2S（爆炸）  
  2Na 2H2O===2NaOH H2  
  2Na 2NH3===2NaNH2 H2  
  4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti  
  Mg Cl2===MgCl2  
  Mg Br2===MgBr2  
  2Mg O2===2MgO  
  Mg S===MgS  
  Mg 2H2O===Mg（OH）2 H2  
  2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2  
  Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb  
  2Mg CO2===2MgO C  
  2Mg SiO2===2MgO Si  
  Mg H2S===MgS H2  
  Mg H2SO4===MgSO4 H2  
  2Al 3Cl2===2AlCl3  
  4Al 3O2===2Al2O3（钝化）  
  4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3。
    xH2O) 4Hg  
  4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn  
  2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr  
  2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe  
  2Al 3FeO===Al2O3 3Fe  
  2Al 6HCl===2AlCl3 3H2  
  2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2  
  2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O  
  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)  
  Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O  
  2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2  
  2Fe 3Br2===2FeBr3  
  Fe I2===FeI2  
  Fe S===FeS  
  3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2  
  Fe 2HCl===FeCl2 H2  
  Fe CuCl2===FeCl2 Cu  
  Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2  
  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全  
  还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)  
  三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)  
  1,还原性:  
  4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O  
  4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O  
  16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O  
  14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O  
  2H2O 2F2===4HF O2  
  2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O  
  2H2S O2(少量)===2S 2H2O  
  2H2S SO2===3S 2H2O  
  H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O  
  3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O  
  5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O  
  3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O  
  H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH  
  2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O  
  2NH3 3Cl2===N2 6HCl  
  8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl  
  4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O  
  4NH3 5O2===4NO 6H2O  
  4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)  
  NaH H2O===NaOH H2  
  4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2  
  CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2  
  2,酸性:  
  4HF SiO2===SiF4 2H2O  
  （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）  
  2HF CaCl2===CaF2 2HCl  
  H2S Fe===FeS H2  
  H2S CuCl2===CuS 2HCl  
  H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3  
  H2S HgCl2===HgS 2HCl  
  H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3  
  H2S FeCl2===  
  2NH3 2Na==2NaNH2 H2  
  (NaNH2 H2O===NaOH NH3)  
  3，碱性：  
  NH3 HCl===NH4Cl  
  NH3 HNO3===NH4NO3  
  2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4  
  NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl  
  （此反应用于工业制备小苏打，苏打）  
  4，不稳定性：  
  2HF===H2 F2  
  2HCl===H2 Cl2  
  2H2O===2H2 O2  
  2H2O2===2H2O O2  
  H2S===H2 S  
  2NH3===N2 3H2  
  四，非金属氧化物  
  低价态的还原性：  
  2SO2 O2===2SO3  
  2SO2 O2 2H2O===2H2SO4  
  （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）  
  SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl  
  SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr  
  SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI  
  SO2 NO2===SO3 NO  
  2NO O2===2NO2  
  NO NO2 2NaOH===2NaNO2  
  （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）  
  2CO O2===2CO2  
  CO CuO===Cu CO2  
  3CO Fe2O3===2Fe 3CO2  
  CO H2O===CO2 H2  
  氧化性：  
  SO2 2H2S===3S 2H2O  
  SO3 2KI===K2SO3 I2  
  NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH  
  （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）  
  4NO2 H2S===4NO SO3 H2O  
  2NO2 Cu===4CuO N2  
  CO2 2Mg===2MgO C  
  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)  
  SiO2 2H2===Si 2H2O  
  SiO2 2Mg===2MgO Si  
  3,与水的作用:  
  SO2 H2O===H2SO3  
  SO3 H2O===H2SO4  
  3NO2 H2O===2HNO3 NO  
  N2O5 H2O===2HNO3  
  P2O5 H2O===2HPO3  
  P2O5 3H2O===2H3PO4  
  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂  
  P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)  
  CO2 H2O===H2CO3  
  4,与碱性物质的作用:  
  SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3  
  SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3  
  (这是硫酸厂回收SO2的反应。
    先用氨水吸收SO2,  
  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2  
  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)  
  SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O  
  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
    可用品红鉴别)  
  SO3 MgO===MgSO4  
  SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O  
  CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O  
  CO2(过量) NaOH===NaHCO3  
  CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O  
  2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2  
  CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3  
  CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3  
  SiO2 CaO===CaSiO3  
  SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O  
  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)  
  SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2  
  SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2  
  五,金属氧化物  
  1,低价态的还原性:  
  6FeO O2===2Fe3O4  
  FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O  
  2,氧化性:  
  Na2O2 2Na===2Na2O  
  （此反应用于制备Na2O）  
  MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al。
      
  一般通过电解制Mg和Al。  
  Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)  
  Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O  
  3,与水的作用:  
  Na2O H2O===2NaOH  
  2Na2O2 2H2O===4NaOH O2  
  (此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;  
  2H2O2===2H2O O2。
     H2O2的制备可利用类似的反应:  
  BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)  
  MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)  
  4,与酸性物质的作用:  
  Na2O SO3===Na2SO4  
  Na2O CO2===Na2CO3  
  Na2O 2HCl===2NaCl H2O  
  2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2  
  Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2  
  MgO SO3===MgSO4  
  MgO H2SO4===MgSO4 H2O  
  Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O  
  (Al2O3是两性氧化物:  
  Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)  
  FeO 2HCl===FeCl2 3H2O  
  Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O  
  Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O  
  Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O  
  六,含氧酸  
  1,氧化性:  
  4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl  
  HClO3 HI===HIO3 HCl  
  3HClO HI===HIO3 3HCl  
  HClO H2SO3===H2SO4 HCl  
  HClO H2O2===HCl H2O O2  
  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,  
  但浓,热的HClO4氧化性很强)  
  2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O  
  2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2O  
  H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化  
  6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O  
  2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2O  
  H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O  
  H2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2O  
  H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2  
  2H2SO3 2H2S===3S 2H2O  
  4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O  
  6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O  
  5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O  
  6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O  
  4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O  
  30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O  
  36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O  
  30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O  
  2,还原性:  
  H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX  
  (X表示Cl2,Br2,I2)  
  2H2SO3 O2===2H2SO4  
  H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O  
  5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O  
  H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl  
  3,酸性:  
  H2SO4(浓)  CaF2===CaSO4 2HF  
  H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl  
  H2SO4(浓)  2NaCl===Na2SO4 2HCl  
  H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3  
  3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4  
  2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2  
  3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3  
  2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2  
  （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）  
  等还原性气体）  
  4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）  
  H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr  
  H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI  
  4，不稳定性：  
  2HClO===2HCl O2  
  4HNO3===4NO2 O2 2H2O  
  H2SO3===H2O SO2  
  H2CO3===H2O CO2  
  H4SiO4===H2SiO3 H2O  
  七，碱  
  低价态的还原性：  
  4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3  
  与酸性物质的作用：  
  2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O  
  NaOH SO2（足量）===NaHSO3  
  2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O  
  2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O  
  2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O  
  NaOH HCl===NaCl H2O  
  NaOH H2S（足量）===NaHS H2O  
  2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O  
  3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaCl  
  NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O  
  （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）  
  NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O  
  Mg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3。
    H2O  
  Al(OH)3 NH4Cl 不溶解  
  3,不稳定性:  
  Mg(OH)2===MgO H2O  
  2Al(OH)3===Al2O3 3H2O  
  2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O  
  Cu(OH)2===CuO H2O  
  八,盐  
  1,氧化性:  
  2FeCl3 Fe===3FeCl2  
  2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2  
  (用于雕刻铜线路版)  
  2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2  
  FeCl3 Ag===FeCl2 AgC  
  Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应)  
  Fe(NO3)3 Ag 不反应  
  2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S  
  2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2  
  FeCl2 Mg===Fe MgCl2  
  2,还原性:  
  2FeCl2 Cl2===2FeCl3  
  3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O  
  3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O  
  2Na2SO3 O2===2Na2SO4  
  3,与碱性物质的作用:  
  MgCl2 2NH3。
    H2O===Mg(OH)2 NH4Cl  
  AlCl3 3NH3。H2O===Al(OH)3 3NH4Cl  
  FeCl3 3NH3。H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl  
  4,与酸性物质的作用:  
  Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl  
  Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl  
  NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl  
  Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl  
  NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2  
  3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl  
  3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl  
  3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2  
  3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2  
  3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S  
  3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3  
  5,不稳定性:  
  Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O  
  NH4Cl===NH3 HCl  
  NH4HCO3===NH3 H2O CO2  
  2KNO3===2KNO2 O2  
  2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2  
  2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2  
  2KClO3===2KCl 3O2  
  2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2  
  Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2  
  CaCO3===CaO CO2  
  MgCO3===MgO CO2  
   
   
  高中化学方程式总结  
  非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）  
  1, 氧化性：  
  F2   H2 === 2HF  
  F2  Xe(过量)===XeF2  
  2F2（过量） Xe===XeF4  
  nF2  2M===2MFn (表示大部分金属)  
  2F2  2H2O===4HF O2  
  2F2  2NaOH===2NaF OF2  H2O  
  F2  2NaCl===2NaF Cl2  
  F2  2NaBr===2NaF Br2  
  F2 2NaI ===2NaF I2  
  F2  Cl2 (等体积)===2ClF  
  3F2 (过量) Cl2===2ClF3  
  7F2(过量) I2 ===2IF7  
  Cl2  H2 ===2HCl  
  3Cl2  2P===2PCl3  
  Cl2  PCl3 ===PCl5  
  Cl2  2Na===2NaCl  
  3Cl2  2Fe===2FeCl3  
  Cl2  2FeCl2 ===2FeCl3  
  Cl2 Cu===CuCl2  
  2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2  
  Cl2  2NaI ===2NaCl I2  
  5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl  
  Cl2  Na2S===2NaCl S  
  Cl2  H2S===2HCl S  
  Cl2 SO2  2H2O===H2SO4  2HCl  
  Cl2  H2O2 ===2HCl O2  
  2O2  3Fe===Fe3O4  
  O2 K===KO2  
  S H2===H2S  
  2S C===CS2  
  S Fe===FeS  
  S 2Cu===Cu2S  
  3S 2Al===Al2S3  
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
  S Zn===ZnS  
  N2 3H2===2NH3  
  N2 3Mg===Mg3N2  
  N2 3Ca===Ca3N2  
  N2 3Ba===Ba3N2  
  N2 6Na===2Na3N  
  N2 6K===2K3N  
  N2 6Rb===2Rb3N  
  P2 6H2===4PH3  
   
  P 3Na===Na3P  
  2P 3Zn===Zn3P2  
  2．还原性  
  S O2===SO2  
  S O2===SO2  
  S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O  
  3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2O  
  N2 O2===2NO  
  4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)  
  2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  
  PX3 X2===PX5  
  P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2O  
  C 2F2===CF4  
  C 2Cl2===CCl4  
  2C O2(少量)===2CO  
  C O2(足量)===CO2  
  C CO2===2CO  
  C H2O===CO H2(生成水煤气)  
  2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)  
  Si(粗) 2Cl===SiCl4  
  (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)  
  Si(粉) O2===SiO2  
  Si C===SiC(金刚砂)  
  Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2  
  3，（碱中）歧化  
  Cl2 H2O===HCl HClO  
  （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）  
  Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O  
  2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O  
  3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O  
  3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O  
  4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2  
  11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4  
  3C CaO===CaC2 CO  
  3C SiO2===SiC 2CO  
  二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性  
  2Na H2===2NaH  
  4Na O2===2Na2O  
  2Na2O O2===2Na2O2  
  2Na O2===Na2O2  
  2Na S===Na2S（爆炸）  
  2Na 2H2O===2NaOH H2  
  2Na 2NH3===2NaNH2 H2  
  4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti  
   
  Mg Cl2===MgCl2  
  Mg Br2===MgBr2  
  2Mg O2===2MgO  
  Mg S===MgS  
  Mg 2H2O===Mg（OH）2 H2  
  2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2  
  Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb  
  2Mg CO2===2MgO C  
  2Mg SiO2===2MgO Si  
  Mg H2S===MgS H2  
  Mg H2SO4===MgSO4 H2  
  2Al 3Cl2===2AlCl3  
  4Al 3O2===2Al2O3（钝化）  
  4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3。
    xH2O) 4Hg  
  4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn  
  2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr  
  2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe  
  2Al 3FeO===Al2O3 3Fe  
  2Al 6HCl===2AlCl3 3H2  
  2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2  
  2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O  
  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)  
  Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O  
  2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2  
  2Fe 3Br2===2FeBr3  
  Fe I2===FeI2  
  Fe S===FeS  
  3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2  
  Fe 2HCl===FeCl2 H2  
  Fe CuCl2===FeCl2 Cu  
  Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2  
  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全  
  还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)  
  三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)  
  1,还原性:  
  4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O  
  4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O  
  16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O  
  14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O  
  2H2O 2F2===4HF O2  
  2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O  
  2H2S O2(少量)===2S 2H2O  
  2H2S SO2===3S 2H2O  
  H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O  
   
  3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O  
  5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O  
  3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O  
  H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH  
  2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O  
  2NH3 3Cl2===N2 6HCl  
  8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl  
  4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O  
  4NH3 5O2===4NO 6H2O  
  4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)  
  NaH H2O===NaOH H2  
  4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2  
  CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2  
  2,酸性:  
  4HF SiO2===SiF4 2H2O  
  （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）  
  2HF CaCl2===CaF2 2HCl  
  H2S Fe===FeS H2  
  H2S CuCl2===CuS 2HCl  
  H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3  
  H2S HgCl2===HgS 2HCl  
  H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3  
  H2S FeCl2===  
  2NH3 2Na==2NaNH2 H2  
  (NaNH2 H2O===NaOH NH3)  
  3，碱性：  
  NH3 HCl===NH4Cl  
  NH3 HNO3===NH4NO3  
  2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4  
  NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl  
  （此反应用于工业制备小苏打，苏打）  
  4，不稳定性：  
  2HF===H2 F2  
  2HCl===H2 Cl2  
  2H2O===2H2 O2  
  2H2O2===2H2O O2  
  H2S===H2 S  
  2NH3===N2 3H2  
  四，非金属氧化物  
  低价态的还原性：  
  2SO2 O2===2SO3  
  2SO2 O2 2H2O===2H2SO4  
  （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）  
  SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl  
   
  SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr  
  SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI  
  SO2 NO2===SO3 NO  
  2NO O2===2NO2  
  NO NO2 2NaOH===2NaNO2  
  （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）  
  2CO O2===2CO2  
  CO CuO===Cu CO2  
  3CO Fe2O3===2Fe 3CO2  
  CO H2O===CO2 H2  
  氧化性：  
  SO2 2H2S===3S 2H2O  
  SO3 2KI===K2SO3 I2  
  NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH  
  （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）  
  4NO2 H2S===4NO SO3 H2O  
  2NO2 Cu===4CuO N2  
  CO2 2Mg===2MgO C  
  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)  
  SiO2 2H2===Si 2H2O  
  SiO2 2Mg===2MgO Si  
  3,与水的作用:  
  SO2 H2O===H2SO3  
  SO3 H2O===H2SO4  
  3NO2 H2O===2HNO3 NO  
  N2O5 H2O===2HNO3  
  P2O5 H2O===2HPO3  
  P2O5 3H2O===2H3PO4  
  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂  
  P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)  
  CO2 H2O===H2CO3  
  4,与碱性物质的作用:  
  SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3  
  SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3  
  (这是硫酸厂回收SO2的反应。
    先用氨水吸收SO2,  
  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2  
  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)  
  SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O  
  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
    可用品红鉴别)  
  SO3 MgO===MgSO4  
  SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O  
  CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O  
  CO2(过量) NaOH===NaHCO3  
  CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O  
   
  2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2  
  CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3  
  CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3  
  SiO2 CaO===CaSiO3  
  SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O  
  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)  
  SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2  
  SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2。
    

  全部
  

  E***

  2018-11-11 01:39:53

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