常温下，同浓度的Na2S和NaHS溶液相比，PH大是Na2S。它需要两步水解，氢氧根离子浓度大，所以PH值大。后者一步水解切较弱，氢氧根离子浓度小，所以PH值小。
前者的pH大，H2S是二元酸，第一步解离远大于第二步解离。所以HS-的酸性强于S^2- ，根据‘越弱越水解’可知道S^2-的水解更强，所以pH大。
后者。因为S(2-)是强酸酸根，HS(-)是弱酸酸根，在水溶液中电离的浓度，强酸大于弱酸，因此和Na(+)结合成盐时，前者被中和的多，后者少，后者Na粒子浓度大，显弱碱性 后者是强碱弱酸盐 以上答案错误。 正确解释为：NaHS可电离出H+，酸性强，pH低 多谢静候轮回用通俗易懂的话指出。
问：常温下，同浓度的Na2S和NaHS溶液相比，谁的PH大？
答：常温下，同浓度的Na2S和NaHS溶液相比，PH大是Na2S。它需要两步水解，氢氧根离子浓度大，所以PH值大。后者一步水解切较弱，氢氧根离子浓度小，所以PH值小...详情>>
