初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的相关计算；
2、溶液质量与体积之间的换算；
3、溶液稀释或浓缩的计算；
4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；
5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。
知识点回顾
常用的计算关系式：
1、溶质质量分数 ＝
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：
溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％
【典型例题】
例1。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1。84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。
（计算结果保留一位小数）
解： 设稀硫酸的质量为x。
1000mL ×1。84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6。4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1。
84g/cm3 ＝ 4600 g
∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3。
∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4。6 L
提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓 – V稀 的方法。
例2。 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1。22克/厘米3）
解：设需30％的硫酸x毫升。
x×1。
22×30％ ＋ （100 – x ×1。22）10％＝ 100×15％
得：x＝20。5毫升
例3。 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克
水或加入 克食盐。
解：（1）需蒸发掉x克水
100×10％ ＝ （100 – x） ×15％
得：x ＝ 33。3克
（2）需加入y克含盐
100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％
得：y ＝ 5。
9 克
例4。 质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215。4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。
解：MgSO4的质量为： 240×5％ ＝ 12克
H2O 的总质量为： 240 – 12 ＝ 228克
结晶水的质量为： 228 – 215。
4 ＝ 12。6克
MgSO4 ～ xH2O
120 18x
12 12。6
得： x ＝ 7
答：略。
例5。 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ）
A。 CuSO4·5H2O B。 NaCl C。 CaO D。
SO3
解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。
CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4
250 160 56 74 80 98
5 x 5 y 5 z
x＝3。
2克 y＝6。6克 z＝6。1克
由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0。17％。因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％。
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