浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式： 3Fe 4H2SO4（浓）=Fe3O4 4SO2（向上的箭头） 4H2O
铁钝化后中学一般默认生成Fe3O4,但实际上是生成了FexOy，该物质组成一般很复杂(不光是x与y的配比，还有晶体的结构,都可能很复杂)，并且根据酸的不同、浓度的不同、温度的不同等等，而发生变化(即x和y会不同)。
常温钝化，钝化是在铁表面生成致密的氧化膜加热条件2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即
2Fe 6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O
这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色
如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。
Fe具还原性，Fe3 ,H 都有氧化性，但Fe3 的氧化性比H 还强，所以此时会发生如下反应：
Fe Fe2(SO4)3=3FeSO4
现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3 剩余就还是显黄色）
这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。
但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色。
答：加热 C +2H2SO4======CO2(上升)+2H2O+2SO2(上升)详情>>
