小华同学用下图所示装置进行中和反应实验
小华同学用下图所示装置进行中和反应实验,反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应,他取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出"两种物质已恰好完全中和"的结论. (1)写出该中和反应的化学方程式 (2)小亮认为小华的结论不准确,他认为除了"恰好中和"外还有第二种可能性,这种可能性是 . (3)请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.填写下表(选择甲,乙中的一个作答): 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 恰好中和 乙 第二种可能性
小华同学用下图所示装置进行中和反应实验,反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出"两种物质已恰好完全中和"的结论。 (1)写出该中和反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20 (2)小亮认为小华的结论不准确,他认为除了"恰好中和"外还有第二种可能性,这种可能性是【NaOH反应完全，H2SO4过量】。
酚酞没有变色，只能说明反应后的溶液中不含有NaOH；但是完全有可能是NaOH反应完全，但H2SO4过量。 (3)请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲,乙中的一个作答): 实验——恰好完全中和 实验操作—— ①将烧杯中装一定量的NaOH，再在其中滴加一定量的酚酞，可以发现溶液变为红色； ②在用滴定管往上述烧杯中缓慢滴加H2SO4，且在滴加的过程中不听振荡烧杯； ③直到烧杯中红色刚好消失时停止滴加H2SO4。
实验现象——烧杯中溶液的颜色逐渐变浅，直至最后消失。 实验结论—— 当红色刚好消失的时刻，H2S04和NaOH完全反应。 。
答：氧化铜与稀硫酸 探究上述反应后的溶液中稀硫酸是否过量？ １．提出假设 (1.)有剩余 (2.)没有剩余 ２．实验验证 取上述反应后的溶液少量于试管中 ３．（１）...详情>>
