在100ml 0
在100ml 0.1mol/L的Al2(SO4........在100ml 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？
100ml 0。1mol/L的Al2(SO4)3的物质的量=100/1000*0。1=0。01MOL 1。NaOH的量不足，则Al2(SO4)3过量， 设：加入0。5mol/L的NaOH溶液体积为XL Al2(SO4)3+6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4 ------------6----2*78 ---------0。
5*X----1。17 X=0。09L=90ml 2。NaOH的量过量，则Al2(SO4)3不足， Al2(SO4)3+6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4 1----------6------2*78 0。01MOL----Y--------W W=1。
56克 Y=0。06MOL 溶解沉淀=1。56-1。17=0。39克 AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78-------1 0。39-----Z Z=0。005MOL 共需0。5mol/L的NaOH溶液体积=（0。
06MOL+0。005MOL）/0。05MOL/L=0。13L=130ML。
根据Al3+守恒可知：全部Al3+最多可以生成Al(OH)3沉淀0。1*0。1*2=0。02mol即1。56g，所以现在有两种可能：一是NaOH不足，Al3+部分反应，
反应如下：
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4
6mol 156
0。
5c 1。17
所以c=0。09mol/L
还有一种可能就是所有的Al3+都反应：
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3+3Na2SO4
1mol 6mol 156
0。
1*0。1 n1 m
m=1。56g
n1=0。06mol
生成1。56g沉淀后，又有1。56-1。17=0。39gAl（OH)3发生如下反应而溶解：
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78g 1mol
0。
39g n2
得n2=0。005mol
此时共有0。065molNaOH,其浓度c=0。065/0。5=0。13mol/L
。
答：Al3+的浓度为0.4， 因此相对于Al的SO42-浓度为0.4＊3／2＝0.6，因此相对于K的SO42-浓度为0.7-0.6＝0.1， 因此K+的浓度为2＊0...详情>>
答：只与排开液体的体积有关，与液体的密度有关，与物体本身的密度无关。详情>>
答：4/3∏R^3详情>>
