VSEPR价层电子对互斥理论，嗬嗬，我的最爱。。。 H2O中的中心原子是O，其周围有2个氢与之成键（2对键对电子），其自身还有2对孤对电子，2+2=4。 NH3的中心原子是N，其周围有3个氢与之成键（3对键对电子），其自身还有1对孤对电子，3+1=4。
由于电子都是带负电的粒子，而同电排斥，于是，在H2O和NH3都存在两种排斥： 1。键对电子对和键对电子对之间的排斥 （弱） 2。键对电子对和孤对电子对之间的排斥 （中等） 并且（计算表明）这种斥力随两对电子对之间的角度（键角）而变化（看成三角形的两边一夹角好了），90度是个“平衡点”。
小于90度（锐角）时，角度越小斥力越大；大于90度（钝角）时，角度越接近180度斥力越小。 另外，由于H2O分子中的O有两个孤对，还存在第3种排斥： 3。孤对电子对和孤对电子对之间的排斥（强） 以上这些排斥的程度不同，分子的最终构型取决于排斥能最低的各原子的空间组合。
对于4“配位”而言，有两种情况：平面正方形（键角90度）或者正四面体（键角108度左右）。显然，正四面体中的排斥能最低。O或者N占据中心位置，H和孤对电子占据4个顶点。 所以，当我们讨论“分子构型”的时候，我们说H2O是角形分子，因为我们只讨论各个原子在空间的排布； 而当讨论分子的“电子构型”的时候，我们说H2O是变形四面体构型，因为我们侧重的是“原子+孤对电子”的空间排布。
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答：如图: 该展开图沿图中虚线将它们折叠起来，是一个底面为正方形的锥体。 3个这样的锥体，可以拼成一个棱长为6的正方体。详情>>
答：你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...详情>>
答：化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
