为探究乙炔与溴的加成反应
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题： 炔烃和卤代烃 - 知识改变命运 - 武城实验中学---知识改变命运 炔烃和卤代烃 - 知识改变命运 - 武城实验中学---知识改变命运 （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 。验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用上列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 求第【4】小题详解！！
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 HC≡CH+Br2→ CH(Br) ＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2 →CH(Br)2—CH(Br)2 (2)不能 (a)(c) (3)H2S Br2+H2S=S↓+2HBr (4)从左到右依次 c 因电石与水反应很剧烈,反应大量放热，会损坏启普发生器；另外生成的氢氧化钙会堵塞反应容器，使水面难以升降。应选用分液漏斗,以便控制水的流速。 CuSO4溶液 检验杂质气体存在 b 除杂 CuSO4溶液 检验杂质气体是除尽
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 HC≡CH+Br2→ CH(Br) ＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2 →CH(Br)2—CH(Br)2 (2)不能 (a)(c) (3)H2S； Br2+H2S=S↓（黄色浑浊物）+2HBr (4)从左到右依次 c 因电石与水反应很剧烈,且生成的糊状氢氧化钙易堵塞反应容器引起事故；再者吉普发生器不能控制水量从而不能控制气体的生成速度，这很危险。所以应选用带活塞的分液漏斗,以便控制反应的速率，使气体生成平稳进行。 CuSO4溶液 除杂 反应：8Cu 2+ + 5H2S + 4H2O= 4Cu2S(沉淀） + SO4 2- + 18H+ b 醋酸铅溶液 检验杂质气体是除尽 反应：H2S + Pb(CH3COO)2 = PbS(黑色沉淀） + 2CH3COOH
答：依次为c、b，化学试剂为硫酸铜溶液。 工业用的电石中含有较多杂质，其中就有硫。制取的乙炔气体中会混有硫化氢，可以用硫酸铜溶液检验并除去。 反应方程式为H2S+C...详情>>
