化学平衡-合成氨
温度不变,在一体积恒定的密闭容器内充入2molNH3,发生2NH3=N2+3H2(全部是气体,且为可逆反应),达平衡后在向容器内充入2molNH3,那么平衡向哪个方向移动,NH3百分含量怎么变? 有两中解释,请帮忙分析: 1.再次投入NH3后,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动. 2.再次投入2molNH3可以看作是再另一相同容器中投入2molNH3并达平衡后将两容器和二为一,且体积与一个容器体积相等,则对于反应来说相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动 请问正确答案是什么?
平衡向正方向移动，因为根据勒夏特列原理，充入了反应物，平衡要向正方向移动。 NH3的百分含量减少。因为体积的压强增大，平衡向逆方向移动，所以NH3的百分含量减少。 1.是用来判断平衡移动方向用的。 2.我们说平衡向逆方向移动，只是说在通入NH3后，在NH3的转化率和未加入NH3前的转化率相等的情况下，平衡向逆方向移动。由于它问的是通入的NH3还没有开始反应时的，所以平衡的移动方向，两种说法的针对的情况不同。 通过第2条判断反应向逆方向移动，只是在判断NH3的转化率的变化时比较方便，才用的。并不是说反应真的向逆方向移动。
第1种是对的 再次投入NH3后,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动。 这是高三的问题吧 “再次投入2molNH3可以看作是再另一相同容器中投入2molNH3并达平衡后将两容器和二为一”此种说法明显不对。即使相当于在另一相同容器中投入2molNH3并达平衡，那么在这个容器中反应也是2molNH3分解向正方向啊。 这种问题不是很难，关键要把书看清楚，理解好。
答：是对的. 可以用先同后变的思路想. 就是,假设有两个盒子 都充有N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol. 分别达到平衡.则这样两个盒子的平...详情>>
答：抄书吧详情>>
