化学有机物中原子的物质的量的计算题
题是这样:有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g.
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
我希望答者能把做题的思路详细说明,因为我有答案.只是不明解体思路.
希望大姐大哥帮帮忙.
先算出氧气的物质的量n(O2)=4.48/22.4=0.2mol n(H2O)=3.6/18=0.2mol N(CO2)=4.4/44=0.1mol 所以，有机物中含有0.4molH元素 在考察氧元素：用产物中的氧元素与反应物中氧气的氧元素做差 0.2+0.1*2-0.2*2=0 因此，剩余物质全部是CO，而且，CO中氧元素也可以全部看作是有机物中所含有的 所以，n(CO)=[3g-0.4*1g-0.1*12g]/28g/mol=0.5mol 综上，3g有机物中所含有的碳的物质的量为0.6mol，氢为0.4mol
答：CH4 + 2 * O2 === CO2 + 2 * H2O 设原有CH4 x mol，则生成CO2 x mol、水2x mol，消耗O2 2x mol 44x...详情>>
