高1化学计算题
有机物A由碳，氢，氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g (1)3gA中所含氢原子,碳原子的物质的量各是多少 (2)通过计算确定该有机物的分子式
CxHyOz ～ O2 ～ CO2 ＋ CO ＋H2O
3g 4.48L 4.4g m 3.6g
物质的量 0.2 0.1 0.2
3gA中含H原子＝0.2×2＝0.4mol
式中可以看出：CO2＋H2O中的氧＝加入氧的量。
CO中的氧全部来自有机物。
据质量守恒定律：
3＋32×0.2＝4.4＋3.6＋m
m＝9.4-8＝1.4g
CO的物质的量＝0.05mol
C原子的物质的量＝0.1＋0.05＝0.15
O原子的物质的量＝0.05
C:H:O＝0.15：0.4：0.05＝3：8：1
所以：A:(C3H8O)n 由CHO比知是饱和醇 n=1
A的分子式：C3H8O
答：先算出氧气的物质的量n(O2)=4.48/22.4=0.2mol n(H2O)=3.6/18=0.2mol N(CO2)=4.4/44=0.1mol 所以，有机...详情>>
答：B.太简单了详情>>
