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一道关于电离和水解化学题

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一道关于电离和水解化学题

问：1.Na2A溶液显什么性？为什么？怎么判断？
  2. NaHA溶液显什么性？为什么？怎么判断？
 3.若0.1摩尔每升NaHA的溶液的PH=2，则0.1摩尔每升
H2A溶液中的氢离子的物质的量浓度可能__0.11摩尔每升

问：1.Na2A溶液……
水***
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  • 2009-02-12 17:26:52 
    是不是说最下面那题，第一步是完全解离，第二步是部分解离。（有点像硫酸）这个不能说是强酸。因为第二步部分解离。
Na2A会水解一步。水解成NaHA不会再水解。
所以，单独的Na2A只有水解。显弱碱性。（强碱弱酸盐）
对于NaHA，在水中只有解离，没有水解。所以在水中是酸性的。（下面也说了这是酸性）
第三问，考的是酸效应。单独的1mol/LNaHA的溶液的PH=2。在酸性条件下解离被抑制了。第一步完全解离，第二步被抑制所以应该小于0.11mol/L。

    穆***

    2009-02-12 17:26:52

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