过氧化氢的生成和性质 
用品：量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、滴管。
过氧化钠、稀硫酸、二氧化锰、过氧化氢、碘化钾、蚕丝、冰、木条。
原理：实验室里常以硫酸处理过氧化物（如过氧化钠或过氧化钡）的方法制取过氧化氢：
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
过氧化氢不稳定，与催化剂接触时极易分解出氧气：
2H2O2=2H2O+O2+196。
  5千焦
过氧化氢具有氧化性、消毒性和漂白性，在一些强氧化剂作用下，也显现出还原性，但不常见。
准备：在试管中加入4毫升蒸馏水和0。5克过氧化钠，放在冰水中冷却，并加以搅拌。用冰水冷却2N硫酸溶液5毫升。
操作：
1。过氧化氢的生成用pH试纸检验冷却的过氧化钠溶液的酸碱性。
  用滴管往过氧化钠溶液里滴加2N的硫酸溶液到呈酸性为止，得3％的过氧化氢溶液。
2。过氧化氢的分解反应在试管里盛制得的过氧化氢溶液2毫升，加入少量二氧化锰，即见有大量气泡发生。立即用带有火星的木条检验，它就着火燃烧。这表明过氧化氢在二氧化锰的催化作用下极易分解。
  
3。过氧化氢的消毒性将3％的过氧化氢溶液滴在皮肤上，见有气泡发生，但分解较慢。表明较纯的过氧化氢如果不与催化剂接触，分解出氧气的速度是缓慢的。因此医疗上常用过氧化氢作为消毒剂冲洗皮肤上的伤口。
4。过氧化氢的漂白性在3％的过氧化氢溶液里浸入少量陈旧略带黄色的蚕丝一小束，一天后取出观察，蚕丝已被漂白。
  
5。过氧化氢的氧化性在试管内盛稀碘化钾溶液5毫升，加入3～4滴稀硫酸酸化后，再滴加过氧化氢溶液，透明无色的溶液变为棕红色，碘化钾已被氧化成碘。
2KI+H2O2+H2SO4=I2+H2O+K2SO4
 
以上是过氧化氢的生成和性质 其实在过氧化氢中氧的化合价不为负二价 而是负一价 这个只需记忆即可 要是想知道为什么就要说得多了 现在就讲这些了
至于四氧化三嘛  四氧化三铁是纯净物。
   
初中，高中阶段，认为他是氧化物。 
高中阶段还可当成Fe2O3·FeO以简化计算。
（这样来说化合价和就为零了吧） 
大学阶段，认为他是铁酸亚铁。就是Fe（FeO2)2。
。